Ты никогда не будешь знать достаточно, если не будешь знать больше чем достаточно.

Уильям Блейк

Вариант 9

Укажите формулу амфотерного оксида: 

К металлам третьей группы НЕ относится химический элемент:

В ионе 23Na+:

Дан ряд химических элементов:

а) Na; б) S; в) O; г) C; д) Si.

Определите, в атомах каких элементов в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне число спаренных электронов равно числу неспаренных электронов:

Элементы О, S, Se, Te расположены в порядке:

Дан ряд химических элементов:

а) Cl; б) P; в) S; г) As; д) N.

Выберите два элемента, максимальная валентность которых равна V:

Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи.

Название вещества

Тип химической связи

 А) азот

 Б) серная кислота

 В) кальций

 Г) оксид стронция    

 1) ионная

 2) металлическая

 3) ковалентная неполярная

 4) ковалентная полярная

На участке растет 7 деревьев, под каждое из которых требуется внести 40 г азота. Укажите массу (г) мочевины, которую необходимо внести на такой участок:

Аммиак с наименьшими потерями можно собрать при помощи прибора:

В воде растворили гидроксид бария, а затем добавили несколько капель фенолфталеина. К полученному раствору добавили избыток серной кислоты. Укажите цвет раствора до и после добавления серной кислоты соответственно:

Азотная кислота образуется в результате взаимодействия:

а) NaNO3 (тв.) и H2SO4 (конц.);

б) NH3 и O2;

в) AgNO3 (р-р) и HCl (р-р);

г) NO2, O2 и H2O.             

В превращении  веществами X и Y могут быть (электролиты взяты в виде водных растворов):

Дан ряд веществ:

а) CuO; б) Ca; в) N2; г) H2CO; д) Na.

Выберите вещества, при взаимодействии с которыми водород выступает в роли восстановителя:

Заполните пропуски в предложениях.

Температура кипения фтороводорода _____, чем температура кипения хлороводорода. Это объясняется тем, что ______.

В отличие от разбавленной серной кислоты концентрированная серная кислота реагирует с веществами:

а) Zn; б) NaHCO3; в) Ag; г) KNO3.

Укажите верные утверждения:

а) белый фосфор состоит из молекул P4;

б) растворимость аммиака в воде растет с увеличением температуры;

в) для осушения влажного аммиака можно использовать оксид фосфора(V);

г) в молекулах N2 и NH3 валентность азота равна III.

При пропускании углекислого газа через раствор наблюдалось помутнение раствора. Укажите формулу вещества, находившегося в растворе:

Для получения стекла состава K2O · СаО · 6SiO2 использовали сырье, содержащее известняк, поташ и песок. Объем (м3, н. у.) углекислого газа, выделившегося при варке стекла массой 255 кг (примеси, содержащиеся в сырье, НЕ учитывать), равен:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества

Продукты реакции

 А) Al2O3 + NaOH (тв.) 

 Б) Al2O3 + NaOH + H2O 

 В) Al2O3 + HNO3 (р-р) 

 Г) Al2O3 + CaCO3 

 1) Na3[Al(OH)6]

 2) Ca(AlO2)2 и CO2

 3) NaAlO2 и H2

 4) Al(NO3)3 и H2O

 5) NaAlO2 и H2O

 6) Al2(CO3)3 и CaO

 7) Al(NO3)3, NO2 и H2O

Карбонат кальция массой 10 г растворили в избытке соляной кислоты массой 200 г. Укажите верное утверждение:

В растворе протекает гомогенная реакция A + 2B = С + D.

На рисунке приведены графики зависимости молярных концентраций веществ A и C от времени.

На основании приведенных данных укажите практический выход (%) вещества С:

При температуре 40 °С растворимость вещества составляет 14,8 г на 100 г воды, а при температуре 20 °С — 11,1 г на 100 г воды. Укажите название вещества:

Лампочка прибора для определения электропроводности (см. рис.) станет гореть ярче, если в раствор гидроксида бария:

а) добавить дистиллированную воду;

б) добавить натрий;

в) капнуть серную кислоту;

г) добавить немного твердого нитрата калия.

Раствор щелочи нейтрализовали избытком кислоты. Молярная кон­центрация ионов K+ в полученном растворе равна 0,05 моль/дм3.
Укажите молярные концентрации (моль/дм3) остальных ионов в растворе. Считайте, что сильные кислоты и основания диссоциируют полностью.

Укажите правильно записанную схему реакции (указаны все исходные вещества и продукты без коэффициентов):

Выберите НЕверное утверждение:

Укажите модель молекулы пропанола-1:



Укажите число изомерных сопряженных диенов состава C5H8 с учетом цис-, транс-изомерии:

Альдегиду может соответствовать формула:

 Гексен-1 в отличие от бензола:

Этандиол-1,2 в отличие от этанола:

Фенол в отличие от этанола:

Этановая кислота в отличие от олеиновой кислоты:

При взаимодействии сложного эфира, формула которого , с избытком водного раствора KOH образуются органические вещества, формулы которых:

Углеводу НЕ может соответствовать формула:

Для вещества, формула которого CH3(CH2)2NH2, верными являются утверждения:

а) называется пропанамин-1;

б) валентность азота в молекуле равна IV;

в) атом азота может быть донором электронной пары;

г) между молекулами могут образовываться водородные связи.

При взаимодействии аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом в присутствии избытка хлороводорода образуется органическое вещество, формула которого:

Для вещества, формула которого  , НЕверным является утверждение:

Дан перечень неорганических соединений: угарный газ, кварц, гидроксид цинка, гидроксид кальция, сульфит натрия, тетрагидроксоцинкат калия (K2[Zn(OH)4]), хлорид аммония, фосфин, карбин.

Укажите среди них число высших оксидов, оснований, солей, солей бескислородных кислот и простых веществ соответственно.

Ответ запишите цифрами в порядке следования вопросов, например: 12321.

Выберите утверждения, характеризующие соляную кислоту:

1

 кислотные свойства выражены сильнее, чем у плавиковой кислоты

2

 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет

3

 можно отличить от иодоводородной кислоты при помощи нитрата серебра(I)

4

 получают действием разбавленной серной кислоты на раствор хлорида натрия

5

 pH раствора с молярной концентрацией кислоты 1 моль/дм3 равен 1

6

 вытесняет угольную кислоту из гидрокарбонатов

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 124.

На 90,6 см3 35%-ного раствора (плотность 1,05 г/см3) одноосновной насыщенной карбоновой кислоты подействовали избытком гидрокарбоната натрия. Объем выделившегося газа составил 10,08 дм3 (н. у.). Определите относительную молекулярную массу карбоновой кислоты.

Сахарозу массой 41 г растворили в 10%-ном водном растворе серной кислоты массой 240 г. Полученный раствор кипятили некоторое время, в результате чего 90 % сахарозы подверглось гидролизу. Рассчитайте массовую долю (%) фруктозы в полученном растворе, если в процессе эксперимента из реакционной смеси испарилось 32 см3 воды. Плотность воды при данных условиях равна 1 г/см3.

Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д цепочки превращений

Для получения веществ по схеме превращений CuCl2  Cu  CuBr2  Cu(OH)2  Cu2O выберите реагенты из предложенных:

1  Zn;

2  HBr;

3  Br2;

4  Fe(OH)2;

5  NaOH;

6 — глюкоза, t.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2413.

Укажите утверждения, справедливые для вещества, формула которого  :

1

 является ароматическим спиртом

2

 при действии бромной воды образует белый осадок

3

 в отличие от этанола реагирует с раствором гидроксида натрия

4

 получают путем присоединения воды к бензолу

5

 вытесняет угольную кислоту из гидрокарбонатов

6

 плохо растворим в холодной воде

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.

Установите соответствие между формулой иона и формулой реагента, который можно использовать для качественного определения данного иона. Все вещества взяты в виде разбавленных водных растворов.

Формула иона

Формула реагента

 А) Ag+

 Б) Ca2+

 В) Br

 Г) I

 1) K3PO4

 2) CH3COONa

 3) Mg(NO3)2

 4) AgNO3

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б1В2Г3.

0,5 моль P2O5 растворили в воде. К полученному раствору прибавили раствор, содержащий 32 г NaOH. Определите массу (г) соли в образовавшемся растворе.

При окислении сахарозы количеством 1 моль в организме человека выделяется 5643 кДж теплоты. При беге в течение 1 мин расходуется энергия, равная 40 кДж. Человек осуществлял забег продолжительностью 300 с. Сколько (г) сахара он должен съесть, чтобы восстановить потери энергии?

При смешении раствора, содержащего 6,30 мг азотной кислоты и неизвестное количество серной кислоты, и раствора, содержащего хлорид бария, выпало 46,6 мг осадка, а объем полученного раствора, не содержащего серной кислоты, составил 5 дм3. Укажите pH полученного раствора.

Комплексное удобрение аммофос представляет собой смесь двух солей дигидрофосфата аммония (NH4H2PO4) и гидрофосфата аммония ((NH4)2HPO4). Кроме того, аммофос содержит небольшое количество примесей, в состав которых азот и фосфор не входят. Определите массовую долю (%) химического элемента азота в аммофосе, содержащем 80 % дигидрофосфата аммония и 10 % гидрофосфата аммония.