Кто ни о чем не спрашивает, тот ничему не научится.

Т. Фуллер

Вариант 6

Укажите формулу оксида металла:


Укажите последовательность операций, которые надо провести, чтобы разделить смесь, состоящую из 1 г песка и 1 г хлорида натрия:

В атоме 15N:

Дан ряд химических элементов:

а) Na; б) S; в) O; г) C; д) Si.

Определите, атомы каких элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона:

Элементы F, Cl, Br, I расположены в порядке:

Дан ряд химических элементов:

а) Ca; б) S; в) O; г) Si; д) Be.

Выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –2:

Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи.

Название вещества

Тип химической связи

 А) ромбическая сера (S8)

 Б) аммиак

 В) хлорид бария

 Г) алюминий

 1) ионная

 2) металлическая

 3) ковалентная неполярная

 4) ковалентная полярная

На участке растет 47 деревьев, под каждое из которых требуется внести 40 г азота. Сколько пакетов азотного удобрения необходимо купить для этого? Известно, что один пакет содержит 0,9 кг NH4NO3.

С помощью прибора, изображенного на рисунке, методом вытеснения воды с наименьшими потерями можно собирать газ:

В воде растворили оксид фосфора(V), а затем добавили несколько капель метилового оранжевого. Раствор окрасился в ______ цвет. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. В результате окраска изменилась на _______.

Выберите ряд, в котором последовательно указаны недостающие слова:

Углекислый газ образуется при взаимодействии:

а) Ca(OH)2 и KHCO3 (р-р);

б) HCl (р-р) и CaCO3;

в) CH3COOH (р-р) и NaHCO3 (р-р);

г) CO и O2.

 В превращении  веществами X и Y могут быть (реакции протекают в водном растворе):


Дан ряд водородных соединений:

а) NH3; б) H2O2; в) SiH4; г) HCl; д) PH3.

Выберите соединения, которые получают из простых веществ:

Укажите верные утверждения:

а) как и хлор, фтор является газом (н. у.);

б) фтороводородная кислота сильнее хлороводородной;

в) водные растворы фторида и хлорида натрия НЕЛЬЗЯ различить по реакции с раствором нитрата серебра(I);

г) температура кипения фтороводорода выше, чем хлороводорода.

Кислород образуется при разложении вещества, формула которого:

Укажите верные утверждения:

а) валентный угол в молекуле белого фосфора примерно равен 109°;

б) в молекуле азота одна σ- и две π-связи;

в) в отличие от азота фосфор существует в виде нескольких аллотропных модификаций;

г) при взаимодействии азота и фосфора с кислородом образуются соответственно оксид азота(V) и оксид фосфора(V).

При пропускании углекислого газа через раствор соли наблюдалось помутнение раствора. Укажите формулу соли, находившейся в раст­воре:

Дана схема превращений . Определите, какие из веществ могут быть веществами X и Y соответственно:

а) Al и CuCl2 (р-р); 

б) CO2 и HCl (р-р); 

в) H2 и Cl2 (изб.);

г) CO и HCl (р-р).

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества

Продукты реакции

 А) Zn(OH)2 + NaOH (тв.)    

 Б) Zn(OH)2 + NaOH (р-р) →      

 В) Zn(OH)2 + HNO3 (р-р) →   

 Г) Zn(OH)2 

 1) Na2[Zn(OH)4]

 2) Na2ZnO2 и H2

 3) ZnO и H2

 4) Zn(NO3)2 и H2O

 5) Na2ZnO2 и H2O

 6) ZnO и H2O

 7) Zn(NO3)2, NO2 и H2O   

Укажите верное утверждение относительно насыщенного при 20 °С водного раствора нитрата меди(II). Растворимость соли при данных условиях составляет 128 г на 100 г воды.

В растворе протекает гомогенная реакция A + 2B = С + D.

На рисунке приведен график зависимости молярной концентрации вещества C от времени.

На основании приведенных данных можно однозначно утверждать:


В стакане имеется раствор сульфата меди(II), который при температуре 30 °С находится в равновесии с осадком медного купороса. Укажите правильные утверждения. Считайте, что после описанных воздействий в системе вновь установилось равновесие.

а) Если добавить в стакан безводный CuSO4, то молярная концентрация CuSO4 в растворе увеличится;

б) если уменьшить температуру на 10 °С, то массовая доля CuSO4 в растворе уменьшится;

в) если уменьшить температуру на 10 °С, то раствор останется насыщенным;

г) если выпарить из раствора часть воды и охладить его до прежней температуры, то масса осадка не изменится.

Лампочка прибора для определения электропроводности (см. рис.) станет гореть более тускло, если в раствор гидроксида бария:

а) добавить дистиллированную воду;

б) добавить барий;

в) капнуть серную кислоту;

г) добавить немного твердого хлорида калия.

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор кислоты Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение S2– + 2Н+ = H2S.

Укажите формулы веществ X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию:

Для реакции, схема которой

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P + CO + CaSiO3,

укажите правильные утверждения:

а) углерод является восстановителем;

б) сумма коэффициентов в уравнении равна 19;

в) оксид кремния(IV) является окислителем;

г) схема превращения фосфора P+3  P0.

Выберите верное утверждение:

 Укажите модель молекулы бутина-2:

Укажите число изомерных веществ состава C4H5Cl, молекулы которых содержат тройную связь CC (пространственную изомерию НЕ учитывайте):

Гомологу бензола может соответствовать формула:

Для бензола НЕверным является утверждение:

При добавлении органического вещества к гидроксиду меди(II) наблюдалось растворение осадка и образование раствора ярко-синего цвета. Укажите формулу органического вещества:

Выберите утверждения, справедливые для фенола:

а) при 20 °С находится в жидком агрегатном состоянии;

б) при взаимодействии с бромной водой образует 2,4,6-трибромфенол и водород;

в) реагирует с KOH;

г) кислотные свойства выражены сильнее, чем у этанола.

Выберите утверждения, справедливые для уксусной кислоты:

а) хорошо растворима в воде;

б) при взаимодействии с питьевой содой выделяется углекислый газ;

в) реагирует с KOH;

г) кислотные свойства выражены сильнее, чем у угольной кислоты.

При взаимодействии сложного эфира, формула которого , с избытком водного раствора NaOH образуются органические вещества, формулы которых:

Гидролизу НЕ подвергается вещество, формула которого:

Для вещества, формула которого  , верными являются утверждения:

а) благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота проявляет свойства основания и образует соли при взаимодействии с кислотами;

б) является вторичным амином;

в) называется бутанамин-2;

г) при сжигании образует углекислый газ, воду и азот.

При гидролизе дипептида, формула которого , в присутствии избытка HCl образуется органическое вещество, формула которого:

НЕ является природным полимером вещество, формула которого:

 Установите соответствие между названием вещества и его характеристикой.

Название вещества

Характеристика вещества

 А) калийная селитра

 Б) нашатырь

 В) сухой лед

 Г) метан

 1) простое вещество

 2) соль

 3) основание

 4) высший оксид

 5) летучее водородное соединение

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв из левого столбца, например: А1Б2В4Г1. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

Выберите утверждения, характеризующие сернистый газ:

1

 кислотные свойства выражены сильнее, чем у оксида серы(VI)

2

 метилоранж в водном растворе сернистого газа окрашен в желтый цвет

3

 в молекуле сернистого газа и в серной кислоте степень окисления серы одинаковая

4

 при окислении сернистого газа в присутствии катализатора образуется оксид серы(VI)  

5

 является продуктом обжига пирита

6

 получается при сгорании серы в избытке кислорода

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 124.

При окислении альдегида получили одноосновную карбоновую кислоту состава CxHyO2. При взаимодействии полученной кислоты массой 28,06 г с этанолом с выходом 80 % образовался сложный эфир массой 27,60 г. Определите число атомов в молекуле альдегида.

К раствору сульфата аммония массой 132 г с массовой долей соли 10 % прибавили 120 г 5%-ного (по массе) раствора гидроксида натрия. Раствор прокипятили до полного удаления аммиака. Определите объем (см3, н. у.) испарившейся при кипячении воды, если массовая доля сульфата натрия в полученном растворе равна 5,34 %. Плотность воды равна 1 г/см3 (н. у.).

Для получения веществ по схеме превращений

C17H33COOH  C17H33COONH4   C17H33COONa  (C17H33COO)2Ca  C17H33COOH   C17H33Br2COOH

выберите реагенты из предложенных (электролиты взяты в виде водных растворов):

1 — NH3;

2 — CH3NH2;

3 — CaCO3;

4 — NaBr;

5 — Br2;

6 — NaOH;

7 — CaCl2;

8 — H2;

9 — H2SO4.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 12534.

Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ В и Д, полученных в результате превращений

Выберите утверждения, характеризующие глюкозу:

1

 является моносахаридом

2

 остатки глюкозы входят в состав сахарозы и крахмала

3

 при восстановлении образуется пятиатомный спирт

4

 в циклической форме содержится пять гидроксильных групп  

5

 является продуктом полного окисления сорбита

6

 получается в реакции фотосинтеза

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1234.

Установите соответствие между формулой иона и формулой реагента, который можно использовать для качественного определения данного иона (все вещества взяты в виде разбавленных водных растворов).

 Формула иона 

 Формула реагента 

 А) Cu2+

 Б) H+

 В) OH

 Г) 

 1) K2SO4

 2) NaCl

 3) Mg(NO3)2

 4) K2S

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б1В2Г3. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще.


Массовые доли элементов в составе соли Х: ω(K) = 39 %, ω(C) = 12 %, ω(H) = 1 %, остальное — кислород. Соль Х массой 30,00 г нагревали до полного прекращения выделения газа. Полученный газ (н. у.) полностью поглотили баритовой водой массой 1024 г, содержащей 1,670 % щелочи (по массе). Найдите массу (г) растворенного вещества в полученном растворе.

Кислород и водород смешаны в объемном отношении 1 : 1. Какое количество теплоты (кДж) выделится при взрыве 22,4 дм3 (н. у.) смеси, если термохимическое уравнение горения водорода

2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2O (г.) + 483,6 кДж?

В растворе муравьиной кислоты объемом 0,1 дм3 с молярной концентрацией кислоты 0,01 моль/дм3 содержится 7,826 ∙ 1019 формиат-анионов. Укажите степень диссоциации (%) кислоты.

На участок земли внесли 35 кг удобрения, содержащего 38 % калия (по массе). Найдите массу (кг) калимагнезии (ω(K2O) = 27 %, ω(MgO) = 9 %), которую необходимо дополнительно внести на участок, чтобы втрое увеличить количество калия, внесенного в почву ранее.