Знание существует для того, чтобы его распространять.

Р. Эмерсон

Вариант 5

Укажите формулу простого вещества:

Атом некоторого элемента в основном состоянии имеет электроны на четырех энергетических уровнях. Укажите номер периода, в котором находится элемент в периодической системе:

Сколько элементов второго периода имеют в атоме в основном состоянии один неспаренный электрон?

Дан ряд химических элементов:

а) K; б) Cl; в) Li; г) F; д) Na.

Определите, однозарядные катионы каких элементов в основном состоянии будут иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np6:

В приведенном ряду элементов — N, F, Cl — окислительные свойства простых веществ:

Одинаковую степень окисления, но разную валентность атомы азота имеют в соединениях:

Дан ряд веществ:

а) H2O2; б) S8; в) CO2; г) NH4Cl; дC2F4 (тетрафторэтилен).

И ковалентная неполярная, и ковалентная полярная связи имеются в обоих веществах:

Имеется смесь равных объемов (н. у.) азота и кислорода. Массовая доля (%) азота в такой смеси:

Соль НЕ образуется при взаимодействии:

Основные свойства гидроксидов монотонно усиливаются в ряду:

Выберите ряд, все вещества которого реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой:

И с соляной кислотой, и с гидроксидом калия реагируют оба вещества, формулы которых:

Укажите верное утверждение. Все неметаллы:

Укажите число возможных попарных взаимодействий между веществами: CuO, Na2SiО3, СO, HCl (электролиты взяты в виде водных растворов; реакции веществ с растворителем НЕ учитывайте):

Углерод как химический элемент, а не как простое вещество характеризуют утверждения:

а) самым распространенным на Земле изотопом углерода является 12C;

б) восстанавливает металлы из оксидов;

в) при нагревании реагирует с водородом;

г) массовая доля в углекислом газе равна 27,3 %.

Укажите НЕверное утверждение:

Укажите схемы реакций, в которых аммиак проявляет свойства основания:

а) NH3 + H2  + OH;

б) NH3 + O2  NO + H2O;

в) NH3 + CH3COOH  CH3COONH4;

г) NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4.

Укажите максимальный объем (дм3, н. у.) углекислого газа, который может поглотить раствор, содержащий 1,48 г гашеной извести (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь!):

Металл образуется в результате превращений:

а) WO3 + H2  ;                          

б) BaCl2 (расплав) ;           

в) AgNO3  ;    

г) Mg + CuSO4 (р-р) ;

д) Al2O3  ;

е) Fe(OH)3  .


Смесь карбоната и нитрата кальция разделили на две равные части. На первую часть подействовали избытком соляной кислоты. В результате выделилось 896 см3 (н. у.) газа. Вторую часть обработали избытком воды, масса образовавшегося раствора оказалась на 2,22 г больше массы использованной воды. Укажите массу (г) исходной смеси солей кальция:

При разрушении кристаллической решетки хлорида натрия количеством 1 моль затрачивается 772 кДж теплоты. При гидратации 1 моль ионов Na+ выделяется 404 кДж теплоты. Учитывая термохимическое уравнение растворения хлорида натрия в воде

NaCl (тв.)  Na+ (р-р) + Cl (р-р) – 4 кДж,

укажите количество теплоты (кДж), которое выделяется при гидра­тации 1 моль ионов Cl:

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и условиями смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции.

Уравнение реакции

Условия смещения
химического равновесия

 1) N2O4 (г.)  2NO2 (г.)  Q  

 2) CaO (тв.) + CO2 (г.) 

  CaCO3 (тв.) + Q

 3) NH3 (г.) + H2O (ж.) 

   (р-р) + OH (р-р) + Q   

 4) H2 (г.) + Br2 (г.) 

  2HBr (г.) + Q

 а) повышение температуры, повышение давления

 б) повышение температуры, понижение давления

 в) понижение температуры, повышение давления

 г) понижение температуры, понижение давления

 д) повышение температуры, давление не оказывает влияния на равновесие  

 е) понижение температуры, давление не оказывает влияния на равновесие

В воде растворили 0,05 моль кислоты HX и получили раствор объемом 1 дм3. В полученном растворе молярная концентрация непродиссоциировавших молекул HX в 2 раза больше суммы молярных концентраций ионов H+ и X. Укажите pH раствора:

Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, протекающей между раствором хлорида алюминия и избытком раствора гидроксида калия:

Укажите схему(-ы) окислительно-восстановительной(-ых) реак­ции(-й):

а) Cu(NO3)2  ;

б) (NH4)2CO3  ;

в) Fe(OH)2 + O2  ;

г) Ca(OH)2  .

Триолеат глицерина массой 442 г вступил в реакцию гидрирования с водородом объемом 22,4 дм3 (н. у.). Укажите максимальную массу (г) брома, который может присоединить продукт реакции гидрирования:

Укажите название соединения, модель молекулы которого изображена на рисунке:

Установите соответствие между формулой вещества и его температурой кипения.

Формула вещества

t(кип.), °С

 А)            В) 


 Б)       Г) 

 1) 65

 2) 161

 3) 19

 4) 101

При дегидрировании алкана образовался алкен X, существующий в виде двух пространственных изомеров (цис- и транс-). В результате присоединения бромоводорода к алкену X образуется вещество, массовая доля брома в котором 53 %. Укажите название алкена X:

Выберите превращения, приводящие к образованию ацетилена:

Укажите реактив, действием которого можно различить этанол и этандиол-1,2:

Из-за влияния бензольного кольца на гидроксильную группу фенол в отличие от этанола:

Для нейтрализации раствора карбоновой кислоты Х требуется 20 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10 %. При полном сгорании такой же массы кислоты X образуется 4,48 дм3 (н. у.) углекислого газа. Укажите схему получения карбоновой кислоты Х:

Вещество А является изомером метилацетата. Причем температура (°C) кипения вещества А примерно в 2,5 раза больше, чем метил­ацетата. Известно, что вещество А и спирт Б образуются при полном гидролизе сложного эфира В. Причем химическое количество получающегося вещества A в 2 раза больше химического количества спирта Б. Укажите возможную формулу сложного эфира В:

В отличие от крахмала целлюлоза:

Укажите молярную массу (г/моль) органического вещества, образующегося в результате взаимодействия

:

Ароматическое соединение X, полученное по схеме

C6H5NO2  X, реагирует со всеми веществами ряда:

Полимер, строение которого  , образован из мономера:

Установите соответствие между молекулярной формулой и числом изомеров (включая цис-, транс-изомерию).

Молекулярная формула

Число
изомеров

 А) C2H2Cl2

 Б) C5H12

 В) C2H6O

 Г) C3H7Cl

 1) 1

 2) 2

 3) 3

 4) 4

 5) 5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б1В2Г5. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

Выберите утверждения, справедливые для белков:

1

 построены из остатков β-аминокислот

2

 устойчивость вторичной структуры поддерживается за счет водородных связей между группами  и  различных  
 аминокислотных остатков

3

 наличие бензольных колец в белковой молекуле можно доказать при помощи ксантопротеиновой реакции

4

 при гидролизе первичная структура белковой молекулы сохраняется

5

 остатки аминокислот соединены пептидными связями 

6

 наличие белка в растворе можно доказать при помощи биуретовой реакции

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1234.

При полном гидролизе дисахарида получили 942 г смеси моносахаридов. Относительные молекулярные массы образовавшихся моносахаридов равны 180 и 134 соответственно. Укажите массу (г) дисахарида, подвергшегося гидролизу.

Пропен объемом 8,96 дм3 (н. у.) подвергли полимеризации. В результате получился полимер, содержащий 1,204 · 1019 молекул. Непрореагировавший пропен может обесцветить раствор, содержащий 12,8 г брома. Укажите среднюю степень полимеризации полипропилена.

Дана схема превращений

Укажите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ X3 и X6.

Для получения веществ по схеме превращений

Fe  Fe3O4  FeO  Fe  FeBr3  Br2

выберите реагенты или условия из предложенных:

1 — Cl2;       

2 — Br2;

3 — Al2O3;

4 — HBr;

5 — CO2;

6 — I2;

7 — H2O, t;

8 — C.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 12548.

В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ, содержащие ионы: , Fe3+, Mg2+ и F. В ходе опытов обнаружилось следующее:

  • • при добавлении к содержимому пробирок 1 и 2 раствора нитрата бария в пробирке 1 выпадет белый осадок, а в пробирке 2 реакция НЕ протекает;
  • • при добавлении к содержимому пробирок 1 и 2 раствора гидроксида бария образуются осадки;
  • • при добавлении к содержимому пробирок 2, 3 и 4 раствора гидроксида натрия в пробирке 2 НЕ происходит образование осадка, в пробирке 3 образуется белый осадок, а в пробирке 4 — красновато-коричневый осадок.

Установите соответствие между ионом и номером пробирки, в которой находится раствор, содержащий определяемый ион.

Ион

№ пробирки

 А) 

 Б) Fe3+

 В) Mg2+

 Г) F

1

2

3

4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв из левого столбца, например: А3Б2В4Г1.

Укажите верные утверждения относительно серной кислоты:

1

 сильная двухосновная кислота

2

 получают взаимодействием сернистого газа с водой

3

 в концентрированной кислоте растворяется медь

4

 концентрированная кислота обладает окислительными свой­ствами только за счет ионов Н+  

5

 используется в производстве минеральных удобрений

6

 при попадании на кожу вызывает ожог

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1234.

В промышленности синтез аммиака осуществляют из азота и водорода на железном катализаторе. Исходные вещества для синтеза аммиака получают из природного сырья. Водород — термическим разложением метана (на простые вещества); азот — из воздуха. Рассчитайте суммарный объем (м3, н. у.) природного газа (объемная доля метана 96 %) и воздуха (объемная доля азота 78 %), необходимый для получения 10 кг аммиака, если выход процесса получения водорода составляет 82 %, а аммиака — 90 %.

Смесь хлорида и иодида натрия массой 143,4 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили раствор, содержащий 272 г нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали. При добавлении к фильтрату избытка раствора хлорида натрия образуется еще 57,4 г осадка. Укажите массовую долю (%) хлорида натрия в исходной смеси.

В 200 г концентрированной азотной кислоты (массовая доля HNO3 равна 80 %) растворили кусочек меди. При этом массовая доля азотной кислоты в растворе снизилась до 60 %. Укажите массовую долю (%) нитрата меди(II) в полученном растворе (растворимостью газов пренебречь!).

Порошок Fe3O4 массой 290 г нагревали некоторое время в токе CO. Масса полученного твердого остатка составила 270 г. Укажите объем (дм3, н. у.) водорода, который потребуется для полного восстановления железа из полученного твердого остатка.