Образование есть то, что остается после того, когда забывается все, чему нас учили.

А. Эйнштейн

Вариант 4

 Простым веществом является:

В периоде периодической системы имеется восемь элементов. Укажите номер периода:

Атомы p-элементов могут иметь электронные конфигурации в основном или возбужденном состоянии:

а) 1s22s22p63s13p1;      

б) 1s22s2;

в) 1s22s22p3;

г) 1s22s22p63s13p33d1.

Дан ряд химических элементов:
а) B; б) Be; в) Li; г) C; д) Si.
Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество свободных орбиталей на внешнем энергетическом уровне:

В приведенном ряду элементов — Al, Mg, K — радиус атомов:

Одинаковую валентность атомы серы имеют в соединениях:

Дан ряд веществ: 
а) CaCl2; б) NaOH; в) Na2O; г) CF4; д) NH4Cl
И ионная, и ковалентная полярная связи имеются в обоих веществах:

Атому элемента Э соответствует следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 7. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) простого вещества, образованного элементом Э:

Укажите формулу оксида, который НЕ реагирует ни с раствором HBr, ни с раствором KOH:

Нерастворимое основание образуется при взаимодействии:

С разбавленной азотной кислотой НЕ реагируют оба вещества, формулы которых:

И с соляной кислотой, и с гидроксидом калия реагируют оба вещества, формулы которых:

Как для азота, так и для фосфора верным является утверждение:

Укажите число возможных попарных взаимодействий между веществами: ZnO, MgO, NaOH, HCl (р-р):

Бром как простое вещество, а не как химический элемент характеризуют утверждения:

а) жидкость буровато-коричневого цвета;
б) образуется при взаимодействии бромида натрия с хлором;
в) в соединениях с металлами проявляет степень окисления –1;
г) вытесняет иод из иодидов.

Газ, окрашивающий водный раствор метилоранжа в красный цвет, выделяется в ходе реакции:

Нитрат меди(II) можно получить взаимодействием (электролиты взяты в виде водных растворов):

а) CuSO4 + HNO3;           в) Cu + HNO3;

б) CuSO4 + Ba(NO3)2;      г) CuCO3 + HNO3.

В отличие от оксида кремния(IV) оксид углерода(IV):

а) имеет молекулярное строение (н. у.);

б) является кислотным оксидом;

в) взаимодействует с водой;

г) реагирует со щелочами.

Металл образуется в результате превращений:

а) Al + Fe2O3           г) K + MgSO4 (р-р) ;

б) Na2O + H2           д) Al2O3 (расплав) ;

в) C + Fe3O4  ;        е) Al + CaO  .

Материалом, используемым в технике для изготовления жаростойких изделий, является САП — продукт спекания частично окисленного алюминиевого порошка. Известно, что при растворении навески образца САП массой 10,0 г в избытке соляной кислоты выделяется 11,2 дм3 (н. у.) газа. Массовая доля (%) оксида алюминия в образце САП равна:

При разрыве 1 моль связей H—H поглощается 436 кДж теплоты, а при образовании 1 моль связей H—Cl выделяется 432 кДж теплоты. Учитывая термохимическое уравнение

H2 (г.) + Cl2 (г.) → 2HCl (г.) + 185 кДж,

укажите количество теплоты (кДж), которое поглощается при разрыве 1 моль связей ClCl:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

C2H4 (г.) + H2O (г.)  C2H5OH (г.) + Q,

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии.

Способ воздействия

Направление смещения
химического равновесия

 1) увеличение температуры

 2) увеличение давления путем уменьшения объема системы 

 3) добавление паров воды

 4) добавление катализатора

 а) смещается в сторону продуктов реакции 

 б) смещается в сторону исходных веществ

 в) практически не смещается

В воде растворили 0,006 моль кислоты HX и получили раствор объемом 1 дм3. В полученном растворе молярная концентрация непродиссоциировавших молекул HX в 5 раз больше молярной концентрации анионов X. Укажите pH раствора:

Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната бария и избытком раствора гидроксида калия:

Окислительно-восстановительные реакции протекают при взаимодействии веществ:

а) ZnO + H2O + NaOH →;       в) NaBr + Cl2 →;

б) Cu + HNO3 (конц.) →;        г) NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) →.


Укажите формулы веществ, образующихся при гидролизе трипальмитата глицерина избытком раствора гидроксида калия:

а) C17H35COOK;

б) СН2(OH)CH(OH)CH2OH;

в) C15H31COOK;

г) СН2(OK)CH(OK)CH2OK.

Укажите название соединения, модель молекулы которого изображена на рисунке:

Установите соответствие между названием вещества и его температурой плавления.

Название вещества

t(пл.), °С

 А) олеиновая кислота

 Б) линоленовая кислота

 В) стеариновая кислота

 Г) линолевая кислота

 1) 70

 2) –5

 3) –11

 4) 14

При дегидрировании алкана состава C4H10 образуется только один алкен. Укажите название продукта присоединения брома к данному алкену:

Получить этанол из ацетилена можно в результате превращений:

Укажите название вещества, в молекулах которого имеются внутримолекулярные водородные связи:

Из-за влияния гидроксильной группы на бензольное кольцо фенол в отличие от бензола:

При действии избытка питьевой соды на раствор одноосновной карбоновой кислоты Х выделяется 80 см3 (н. у.) газа. При полном сгорании такой же массы кислоты X образуется 160 см3 (н. у.) CO2. Укажите схему получения карбоновой кислоты Х:

Укажите утверждение, НЕверное относительно сложных эфиров:

Выберите утверждения, верно характеризующие целлюлозу:

а) является изомером фруктозы;

б) продуктом частичного гидролиза является целлобиоза;

в) формула элементарного звена  ;

г) плохо растворяется в воде.

Укажите молярную массу (г/моль) основного азотсодержащего продукта сгорания этиламина:

Дипептид количеством 2 моль, формула которого

,

растворили в избытке соляной кислоты, смесь прокипятили. Масса (г) вступившего в реакцию хлороводорода равна:

Полимер, строение которого  , образован из мономера:

Дан перечень химических веществ, формулы которых:

Найдите среди них пáры изомеров.

Ответ запишите в виде числа пар изомеров, например: 3.

Выберите утверждения, справедливые для бензола:

1

 вещество, формула которого  , НЕ является гомологом
 бензола

2

 длина связи CC в молекуле бензола больше, чем в молекуле
 этана 

3

 с бромом в присутствии FeBr3 вступает в реакцию
 замещения 

4

 может быть получен из гексана по схеме

 

5

 при гидрировании может быть получен циклогексан

6

 между молекулами имеются водородные связи

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1234.

Из 46 дм3 этанола (ρ = 0,79 г/см3) с выходом 80 % получили бутадиен-1,3. Полимеризацией бутадиена-1,3 получено 16 кг каучука. Определите выход (%) продукта реакции полимеризации.

При сгорании 13,5 г органического вещества в избытке кислорода образуется 13,44 дм3 (н. у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Это вещество может быть получено действием перманганата калия на соответствующий углеводород на холоде. Укажите относительную молекулярную массу органического вещества.

Дана схема превращений

Укажите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ X2 и X4 и неорганической соли X5.

Для получения веществ по схеме превращений

Fe  FeCl2 → (CH3COO)2Fe  FeBr2  Fe  Fe3O4  Fe2O3

выберите реагенты из предложенных:

1  HCl;

2 — CH3COOAg;

3  CH3COOH;

4 — AgBr;

5  HBr;

6 — Cl2;

7  O2;

8 — CO;

9  Zn.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 135489.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ: фосфорной кислоты, хлороводорода, гидроксида калия, нитрата серебра(I). О них известно следующее:

  • • вещества из пробирок 1 и 3 окрашивают метиловый оранжевый в красный цвет;
  • • вещества из пробирок 3 и 4 нейтрализуют друг друга;
  • • вещества из пробирок 2 и 3 при смешивании дают белый осадок.

Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.

 Название неорганического вещества 

 № пробирки 

 А) фосфорная кислота

 Б) хлороводород

 В) гидроксид калия

 Г) нитрат серебра(I)

1

2

3

4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б2В3Г4.

Укажите верные утверждения:

1

 в ряду H2O, H2S, H2Se температура кипения увеличивается

2

 при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой в роли окислителя выступает атом водорода в степени  
 окисления +1 

3

 сера плохо растворяется в воде

4

 сера используется в производстве резины

5

 окислительные свойства серы выражены сильнее, чем у кис­лорода

6

 серная кислота используется в производстве других кислот и солей

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.

Образец содержит ZnS и пустую породу. Массовая доля цинка в этом образце равна 52,0 %. Образец массой 125 г подвергли обжигу на воздухе. Полученный твердый остаток обработали избытком соляной кислоты. Какую массу (г) хлорида цинка можно выделить из полученного раствора, если потери на стадии выделения соли составляют 14 %?

Смесь хлорида калия, бромида калия и иодида калия массой 7,020 г обработали избытком брома, затем нагрели до постоянной массы, которая составила 6,550 г. Остаток обработали избытком хлора, затем нагрели до постоянной массы, равной 5,215 г. Определите массовую долю (%) бромида калия в исходной смеси.

Какую массу (г) SO3 надо растворить в 91%-ном (по массе) растворе H2SO4 (m(р-ра) = 100 г) для получения олеума с ω(H2SO4) = 91 %?

К 100 г водного раствора, содержащего смесь бромоводорода и хлороводорода, прибавили избыток гидрокарбоната калия и с выходом 90 % получили газ. Для полного поглощения полученного газа потребовался раствор, содержащий 23,1 г гидроксида бария (при этом осадок не образовывался). Укажите объем (дм3, н. у.) газа, который будет получен при действии на 2 кг исходного раствора избытком цинка.