Ты никогда не будешь знать достаточно, если не будешь знать больше чем достаточно.

Уильям Блейк

Вариант 3

Сложным веществом является:

 Все элементы группы в периодической системе являются только p-элементами. Укажите эту группу:

Ион Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s2. Укажите символ элемента:

Дан ряд химических элементов:

а) O; б) S; в) N; г) C; д) Si.

Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество s- и p-электронов на внешнем электронном слое:

В приведенном ряду элементов — S, O, F — электроотрицательность:

Степень окисления атомов кислорода последовательно возрастает в ряду соединений:

Дан ряд веществ:

а) Na2S; б) Au; в) I2; г) Al; дCалмаз.

Металлическая связь имеется в веществах:

В порции аммиачной селитры содержится 3,01  1023 атомов азота. Укажите массу (г) порции аммиачной селитры:

Оксид алюминия НЕ реагирует с веществом, формула которого:

Укажите способ получения гидроксида алюминия:

С водным раствором фосфорной кислоты НЕ реагирует вещество, формула которого:

Карбонат кальция можно получить взаимодействием:

Укажите правильное утверждение:

Укажите число возможных попарных взаимодействий между веществами: Fe2O3, Al, HBr, Cl2 (электролиты взяты в виде водных растворов; реакции веществ с растворителем НЕ учитывайте):

Серу как простое вещество, а не как химический элемент характеризуют утверждения:
а) реагирует с железом;
б) состоит из циклических молекул;
в) входит в состав сернистого газа;
г) горит в кислороде.

 И концентрированная, и разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами ряда:

Влажная лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет под действием газа(-ов), полученного(-ых) при:
а) разложении нитрата натрия;
б) взаимодействии гидроксида калия с нашатырем;
в) взаимодействии мела с соляной кислотой;
г) пропускании смеси азота и водорода над нагретым катализатором.

Охарактеризуйте химические связи в молекуле углекислого газа:
а) 2σ- и 2π- связи;
б) образованы посредством четырех общих электронных пар;
в) ковалентные полярные связи;
г) ковалентные неполярные связи.

При взаимодействии гидроксида металла MeOH массой 10 г с избытком азотной кислоты получено 14,4 г нитрата MeNO3. Укажите верное(-ые) утверждение(-я) относительно этого металла:
а) гидроксид образует соли при взаимодействии и с кислотами, и с гидроксидами некоторых металлов;
б) металл вступает в реакцию обмена с водой;
в) хлорид называется поваренной солью;
г) оксид вступает в реакцию соединения с водой.

Латунь (сплав меди и цинка) широко используется в технике. Введение в состав латуни алюминия делает ее устойчивой к действию морской воды и улучшает внешний вид. Для установления состава алюминиевой латуни на ее навеску массой 10,0 г подействовали избытком концентрированной серной кислоты, масса нерастворившегося остатка составила 0,25 г. Затем такую же навеску сплава обработали избытком концентрированного раствора щелочи, в котором растворилось 45 % массы образца. Массовая доля (%) цинка в латуни равна:

При разрыве 1 моль связей H—H поглощается 436 кДж теплоты, а при разрыве 1 моль связей I—I поглощается 151 кДж теплоты. Учитывая термохимическое уравнение 
H2 (г.) + I2 (г.) → 2HI (г.) + 9 кДж,
укажите количество теплоты (кДж), которое выделяется при образовании 1 моль связей HI:

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры.

Уравнение реакции

Направление смещения
химического равновесия

 1) CaCO3 (тв.) CaO (тв.) + CO2 (г.)  Q

 2) PCl3 (г.) + Cl2 (г.) PCl5 (г.) + Q

 3) С (тв.) + 2H2 (г.)  CH4 (г.) + Q

 4) 2HI (г.)  H2 (г.) + I2 (г.) – Q

 а) смещается в направлении прямой реакции

 б) смещается в направлении обратной реакции

 в) практически не смещается

В воде растворили 0,008 моль кислоты HX и получили раствор объемом 1 дм3, pH раствора равен 3. Укажите, во сколько раз молярная концентрация непродиссоциировавших молекул HX больше молярной концентрации анионов X:

Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, протекающей при пропускании избытка углекислого газа через раствор силиката натрия:

Добавлением окислителя можно осуществить процесс(-ы):

а  Mn2+

б   ; 

в) Fe3O4  Fe2O3;

гС Cu2+.

Для полного гидрирования триглицерида количеством 0,5 моль требуется водород объемом 22,4 дм3 (н. у.). Укажите возможную формулу триглицерида:

Укажите название соединения, модель молекулы которого изображена на рисунке:

Установите соответствие между формулой вещества и его температурой кипения.

Формула вещества

t(кип.), °С

 А) 

 Б) 

 В) 

 Г) 

 1) 141

 2) 164

 3) 118

 4) 32

При дегидрировании алкана разветвленного строения образовался углеводород X состава C5H8. Укажите название продукта присоединения брома к веществу X:

Получить уксусную кислоту из ацетилена можно в результате превращений:

Молярная масса (г/моль) органического вещества, полученного при взаимодействии этиленгликоля и азотной кислоты в мольном отношении 1 : 1, равна:

 И фенол, и этанол:

При действии избытка питьевой соды на раствор, содержащий 308 мг одноосновной карбоновой кислоты Х, выделяется 78,4 см3 (н. у.) газа. Укажите схему получения карбоновой кислоты Х:

Укажите утверждение, верное относительно сложных эфиров:

Выберите утверждения, верно характеризующие крахмал:

а) состоит из амилозы и амилопектина;

б) при восстановлении продукта полного гидролиза крахмала можно получить сорбит;

в) формула элементарного звена ;

г) дает синее окрашивание с иодом.

Укажите молярную массу (г/моль) вещества немолекулярного строения, образующегося в результате взаимодействия CH3COONH2(CH3)2 и HCl:

С дипептидом количеством 2 моль, формула которого

,

в водном растворе может прореагировать гидроксид натрия максимальной массой (г):

Полимер, строение которого , образован из мономера:

Дан перечень химических веществ, формулы которых:

Классифицируйте соединения по гомологическим рядам.

Ответ запишите в виде числа гомологических рядов, например: 5.

Выберите утверждения, справедливые для олеиновой кислоты:

1

при комнатной температуре (+20 °С) — маслянистая жидкость, нерастворима в воде

2

структурная формула

3

при гидрировании образует пальмитиновую кислоту

4

обесцвечивает бромную воду

5

состав соответствует формуле CnH2n + 1COOH

6

может быть получена в результате кислотного гидролиза сложного эфира, формула которого

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1234.

Из 50 дм3 этанола (ρ = 0,79 г/см3) с выходом 92 % получили этилен. Определите массу (кг) полиэтилена, который будет получен полимеризацией этилена, если выход продукта реакции полимеризации составляет 82 %.

Органическое вещество X сожгли в избытке кислорода. Из образовавшейся смеси удалили избыточный кислород и полученную смесь (углекислый газ, вода и хлороводород) привели к нормальным условиям. В результате получили 13,44 дм3 СО2 и 14,03 см3 жидкости (ρ = 1,16 г/см3) с массовой долей HCl 33,64 %. Органическое вещество X может быть получено присоединением одной молекулы хлороводорода к молекуле соответствующего углеводорода. Укажите массу (г) вещества X количеством 2 моль (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь!).

Дана схема превращений

Укажите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ X3 и X5 (соль).

Для получения веществ по схеме превращений

Ca(HCO3)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca

выберите реагенты или условия из предложенных:

1 — HCl;
2 — KCl;
3 — BaCO3;
4 — KOH;
5 — NaHCO3;
6 — Cl2;
7 — H2;
8 — электролиз расплава. 

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1254.

В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ, содержащие ионы: Zn2+, Ag+, Mg2+ и . В ходе опытов обнаружилось следующее:

  • • при добавлении к содержимому пробирок 1 и 2 иодоводородной кислоты в пробирке 1 выпадет студенистый осадок, а в пробирке 2 — желтый осадок;
  • • при добавлении к содержимому пробирок 1 и 2 раствора карбоната калия в пробирке 1 реакция НЕ протекает, а в пробирке 2 образуется белый осадок;
  • • при добавлении в пробирку 4 раствора гидроксида калия образуется белый осадок, который НЕ растворяется в избытке щелочи.

Установите соответствие между ионом и номером пробирки, в которой находится раствор, содержащий определяемый ион.

Ион

№ пробирки

 А) Zn2+

 Б) Ag+

 В) Mg2+

 Г) 

1

2

3

4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв из левого столбца, например: А1Б2В3Г4.

 Укажите верные утверждения относительно фосфорной кислоты (H3PO4):

1

твердое вещество (н. у.)

2

в водном растворе диссоциирует ступенчато

3

валентность фосфора равна V

4

применяется в производстве удобрений

5

раствор имеет более низкий pH, чем раствор серной кислоты (молярные концентрации обеих кислот равны 1 моль/дм3)

6

взаимодействует с медью, выделяя водород

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1256.

Для получения стекла состава Na2 CaO  6SiO2 использовали смесь массой 1000 кг, состоящую из известняка, кристаллической соды и песка в мольном отношении 1 : 1 : 6. Укажите объем (м3, н. у.) углекислого газа, который выделится после полного завершения реакции.

Для анализа смеси, состоящей из KCl и KI, были проведены следующие операции. Навеску смеси массой 2,137 г растворили в воде. К полученному раствору добавили 34 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей AgNO3, равной 20 %. Выпавший при этом осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Масса осадка оказалась равной 3,862 г. Рассчитайте массовую долю (%) KCl в исходной смеси.

К 312 г 10%-ного (по массе) раствора хлорида бария добавили 113,6 г 10%-ного (по массе) раствора сульфата натрия. Осадок отфильтровали. Какая масса (г) 14%-ного (по массе) раствора карбоната калия потребуется для полного осаждения ионов бария из фильтрата?

Смесь сульфида и иодида калия обработали избытком раствора нитрата серебра(I). Масса образовавшегося осадка оказалась на 276 г больше массы исходной смеси солей. Рассчитайте, на сколько (г) масса осадка, полученного при обработке такой же массы исходной смеси солей избытком раствора нитрата свинца(II), будет больше массы исходной смеси солей.