Знание существует для того, чтобы его распространять.

Р. Эмерсон

Вариант 1

Индивидуальным веществом, а не смесью веществ является:

Все элементы периода в периодической системе являются только s-элементами. Укажите номер периода:

Число протонов в атоме химического элемента равно 7. Укажите относительную атомную массу этого химического элемента:

Дан ряд химических элементов:
а) Na; б) S; в) N; г) C; д) Ca.
Определите, атомы каких элементов в основном состоянии имеют два неспаренных электрона:

В приведенном ряду элементов — N, O, F — неметаллические свойства:

Степень окисления атомов азота последовательно возрастает в ряду соединений:

Дан ряд веществ:
а) CaCl2; б) CO2; в) Na2O; г) CF4; д) NH4Cl.
Только ионные связи имеются в веществах:

Укажите массу (г) одного атома 23Na:

Основные свойства оксидов монотонно усиливаются в ряду:

Укажите способ получения гидроксида натрия:

С разбавленной серной кислотой НЕ реагирует вещество, формула которого:

Укажите формулу соли, с которой реагирует водный раствор KOH:

Аллотропные модификации углерода приведены в ряду:

Укажите число возможных попарных взаимодействий между веществами: HI, Zn, KCl, Br2 (электролиты взяты в виде водных растворов; реакции веществ с растворителем НЕ учитывайте):

Укажите утверждение, в котором идет речь о простом веществе:

Какая из реакций НЕ протекает?

Аммиак является одним из продуктов реакции:

Углерод является окислителем при взаимодействии:
а) C + O2;

б) C + Si;

в) C + Fe2O3;

г) C + H2.

Массовая доля кислорода в сульфате металла(II) равна 27,47 %. Укажите верное(-ые) утверждение(-я) относительно этого металла:
а) гидроксид образует соли и с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия;
б) при пропускании углекислого газа в раствор гидроксида сначала образуется осадок, который растворяется в избытке CO2;
в) щелочноземельный металл;
г) реагирует с водой при комнатной температуре, образуя горючий газ и раствор, который окрашивает лакмус в синий цвет.

На смесь железных и медных стружек общей массой 20,0 г подействовали избытком соляной кислоты. В результате выделилось 2,24 дм3 (н. у.) газа. Укажите массовую долю (%) меди в исходной смеси:

При разрыве 1 моль связей H—H поглощается 436 кДж теплоты, при разрыве 1 моль связей Cl—Cl поглощается 243 кДж теплоты, а при образовании 1 моль связей H—Cl выделяется 432 кДж теплоты. Укажите тепловой эффект (кДж) в термохимическом уравнении H2 (г.) + Cl2 (г.) → 2HCl (г.) + Q:

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе путем увеличения объема.

Уравнение реакции

Направление смещения
химического равновесия

 1) N2 (г.) + 3H2  (г.)  2NH3 (г.)

 2) CO2 (г.) + C (тв.)  2CO (г.)

 3) H2 (г.) + I2 (г.)  2HI (г.)

 4) SO2 (г.) + Cl2 (г.)  SO2Cl2 (г.)

а) смещается в сторону продуктов реакции

б) смещается в сторону исходных веществ

в) практически не смещается



В воде растворили 0,04 моль кислоты HX и получили раствор объемом 1 дм3, pH полученного раствора равен 2. Укажите степень диссоциации (%) кислоты HX:

Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между раствором фосфата натрия и избытком раствора фосфорной кислоты:

Укажите схему(-ы) окислительно-восстановительной(-ых) реакции(-й):
а) Na + H2O → NaOH + H2;
б) CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O;
в) H2O2 → H2O + O2;
г) Mg(OH)2 → MgO + H2O.

Укажите правильные утверждения:

а) процесс получения маргарина основан на реакции гидрирования растительного масла;

б) тристеарат глицерина НЕ обесцвечивает раствор брома в CCl4;

в) жиры — это сложные эфиры высших карбоновых кислот и этиленгликоля;

г) процесс получения мыла основан на реакции щелочного гидролиза жиров.

Укажите название соединения, модель молекулы которого изображена на рисунке:

Установите соответствие между формулой вещества и его температурой кипения.

Формула вещества

t(кип.), °С

 А) CH4

 Б) CH3—CH3

 В) CH3—(CH2)3—CH3

 Г) CH3—CH2—CH2—CH3

1) −89

2) −161

3) −0,5

4) 36

При дегидрировании алкана образовался алкен X, существующий в виде двух пространственных изомеров (цис- и транс-). Укажите название продукта присоединения брома к веществу X:

Этин взаимодействует с каждым веществом ряда:

В результате окисления пропаналя образуется:

Фенол в отличие от бензола:

Для нейтрализации раствора, содержащего 120 мг карбоновой кислоты Х, требуется 20 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3. Укажите схему получения карбоновой кислоты Х:

Укажите утверждение, верное относительно метилформиата:

Выберите утверждения, верно характеризующие глюкозу:

а) формула β-глюкозы ;
б) при окислении образуется сорбит;
в) при добавлении раствора глюкозы к свежеосажденному гидроксиду меди(II) наблюдается растворение осадка и образование раствора ярко-синего цвета;
г) растворы глюкозы и сахарозы можно различить по реакции с аммиачным раствором оксида серебра(I).

Укажите молярную массу (г/моль) соли, образующейся при взаимодействии диметиламина и уксусной кислоты:

Дипептид количеством 2 моль, состоящий из остатков глицина, растворили в избытке соляной кислоты, смесь прокипятили. Масса (г) вступившего в реакцию хлороводорода равна:

Полимер, строение которого , образован из мономера:

Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.

Название органического
вещества

Общая формула
гомологического ряда

 А) бутин-1

 Б) этилпропаноат

 В) гексаналь

 Г) этиленгликоль

1) CnH2n

2) CnH2n – 2

3) CnH2n + 2О2

4) CnH2nO2

5) CnH2nO

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б1В2Г5. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

Выберите утверждения, справедливые для вещества, формула которого :


1

называется фениламин

2

относится к насыщенным аминам

3

растворимость в воде ниже, чем в бензоле

4

с бромной водой вступает в реакцию присоединения

5

при взаимодействии с серной кислотой может быть получена соль,  формула которой

6

образуется при гидрировании нитробензола

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1234.

Массовая доля крахмала в картофеле составляет 22 %. Какая масса (кг) картофеля потребуется для получения 50 дм3 раствора (ρ = 0,81 г/см3) с массовой долей этанола 92 %? Выходы продуктов реакций получения глюкозы из крахмала и спиртового брожения глюкозы составляют 80 % и 75 % соответственно.

При сгорании органического вещества X получено 66,0 г СО2, 13,5 г Н2О и 16,8 дм3 (н. у.) НСl. Это вещество может быть получено присоединением одной молекулы хлороводорода к молекуле соответствующего углеводорода. Средняя относительная молекулярная масса высокомолекулярного соединения, полученного полимеризацией вещества X, равна 46 800. Укажите среднюю степень полимеризации высокомолекулярного соединения.

Дана схема превращений

Укажите сумму относительных молекулярных масс углеродсодержащих веществ X3 и X6 (в молекуле вещества X3 содержится четыре атома углерода).

Для получения веществ по схеме превращений
Al(NO3)3 → Al(OH)3 → KAlO2 → AlCl3 → K3[Al(OH)6]

1 — KCl (р-р);

2 — KOH (р-р, изб.);

3 — H2O;

4 — NH3 (р-р);

 5 — K2CO3 (тв.), сплавлен.;

 6 — HCl (р-р);

 7 — Cu(OH)2;

 8 — H2.

выберите реагенты из предложенных:

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1254.

В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ, содержащие ионы: , , и OH. В ходе опытов обнаружилось следующее:
• при добавлении к содержимому пробирок раствора нитрата бария белый осадок выпадал только в пробирках 2 и 3;
• при добавлении в пробирку 3 соляной кислоты происходит выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды;
• при добавлении в пробирку 1 гидроксида кальция выделяется газ с резким запахом.

Установите соответствие между ионом и номером пробирки, в которой находится раствор, содержащий определяемый ион.

Ион

№ пробирки

 А) 

 Б) 

 В) 

 Г) OH

1

2

3

4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв из левого столбца, например: А3Б2В4Г1.

Укажите верные утверждения относительно азота:

1

тяжелее воздуха

2

применяется для создания инертной атмосферы

3

в молекуле простого вещества две σ- и одна π-связь

4

простое вещество может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя

5

при взаимодействии с кислородом при 3000 °С образует NO

6

образуется при разложении нитрата магния при нагревании до 350 °С

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.

Фосфорсодержащим компонентом некоторого удобрения является моногидрат дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2 ⋅ H2O), который можно получить, смешивая гидроксиапатит состава Ca5(PO4)3OH и 40,00%-ную (по массе) фосфорную кислоту. Какая масса (г) раствора фосфорной кислоты должна прореагировать с 200,0 г гидроксиапатита для получения моногидрата дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)3 ⋅ H2O) (считайте, что другие продукты в ходе реакции не образуются)?

Юный химик нагревал навеску гидрокарбоната натрия некоторое время и следил, как при этом изменялась масса твердого вещества. Результаты эксперимента представлены графически (см. рис.).


Изменение массы твердого вещества во времени
при нагревании гидрокарбоната натрия


Рассчитайте массовую долю (%) NaHCO3 в смеси, образовавшейся после нагревания.

Нитрат серебра(I) прокаливали некоторое время, при этом часть соли разложилась, а масса твердого остатка составила 13,28 г. Выделившаяся при прокаливании смесь газов (NO2 и O2) заняла объем 2,016 дм3 в пересчете на нормальные условия. Твердый остаток поместили в стакан, содержащий 50 см3 воды. Смесь тщательно перемешали и раствор отфильтровали. К фильтрату добавили 21,9 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 20 %). Найдите массовую долю (%) HCl в полученном растворе.

Какую массу (г) раствора с массовой долей сульфата калия 8,7 % необходимо добавить к 30 г раствора, содержащего 5,2 % (по массе) хлорида бария, чтобы в образовавшемся растворе молярная концентрация сульфат-ионов стала в 3 раза меньше молярной концентрации хлорид-ионов?